反应速率方程式怎么写

反应速率方程式通常用来描述化学反应速率，其基本形式如下：

```v = k[A]^m[B]^n```

其中：

`v` 表示化学反应速率，单位通常是 `mol/（L·s）` 或 `mol/（L·min）` 等；

`k` 是反应速率常数，它是一个与温度、压力、催化剂等条件有关的常数；

`[A]` 和 `[B]` 分别表示反应物 `A` 和 `B` 的浓度；

`m` 和 `n` 是反应级数，代表反应物 `A` 和 `B` 对反应速率的影响程度。

如果反应达到化学平衡，正反应和逆反应速率相等，此时反应速率方程式依然适用，但需要考虑具体的平衡常数。

需要注意的是，反应速率方程式中的指数 `m` 和 `n` 可能因反应的具体机理而异，需要通过实验数据来确定。

另外，如果涉及到气体反应，反应速率方程式可能会使用分压代替浓度，例如：

```v = k[p_A]^m[p_B]^n```

其中 `p_A` 和 `p_B` 分别表示反应物 `A` 和 `B` 的分压。

以上就是反应速率方程式的基本写法

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